今天化学姐给大家整理了高中化学复杂离子反应方程式的书写及解题注意事项！如需下载打印版，请直接拉到文末查看。
由于涉及的变量很少，反应形式也极为简单，普通的复分解反应方程式都是很容易书写的。在一般人的印象中，这类反应似乎也谈不上还有什么书写的“规律”，需要再加以讨论。
一、问题的提出
由于中学化学教学内容的不断扩展，一些本来没有什么实际意义的复分解反应，也以“复杂离子反应”的形式进入了人们的视野。教师们也只好在如何讲清楚这类反应上，再多下一些功夫。于是，在有关化学教学研究的期刊上就出现了这样的一篇文章[1]。
该文主张把“复杂离子”反应，再分为3种类型（连锁反应、并列反应、竞争反应）。并就每一种类型的反应，给出了各自的“概念界定、反应规律、分析策略、书写步骤”。且仅连锁反应的“分析策略”就涉及了，“启动反应”、“连带反应”、“子反应”、“关联物”、“参与量”等多个新概念，这些概念间的关系要用一个有12个“程序框”的框图来描述。这几乎就是一个，独立于普通化学方程式书写之外的，新理论体系。
该文针对连锁反应中的一个例子，所给出的“书写步骤”，就复杂如下。
例1，向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水。试写出其离子方程式。
解1，该文给出的标准书写步骤是4步：
第1步，类型界定。由于OH-与HCO3-反应生成了CO32-。是它引发与滴入的Ca2+生成CaCO3沉淀。属于连锁反应。
第2步，子反应界定。HCO3-+OH-=CO32-+H2O（启动反应）。其后的CO32-+Ca2+=CaCO3↓（连带反应）。
第3步，关联物界定。CO32-是启动反应的产物，又是连带反应的反应物。所以，为两反应的“关联物”，
第4步，关联物“参与量”确定。因滴入“少量的澄清石灰水”，在启动反应中用量最少的是OH-。其计量为“1”。
由启动反应计量系数知，关联物CO32-的生成量为“1”。
根据Ca(OH)2的组成，加入CO32-为“1/2”。关联物用于生成沉淀消耗“1/2”，剩余“1/2”没有沉淀。
有HCO3-+OH-+1/2Ca2+=1/2CaCO3↓+H2O+1/2CO32-。
最后整理系数为整数，可得离子方程式
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-……（1）
由这个“书写”过程可见，该文所给的方程式书写方法，既繁琐又难于被学生接受。
繁琐与抽象的原因在于，这个方法没有紧紧抓住这类反应的本质。
二、一些复杂离子反应的本质
如果能