初中的化学知识点，虽然说是基础题，但是对于初三才开始接触化学的初中生来说，还是需要一个接受的过程。
小七今天为大家整理了中考化学基础知识问，选择题经常会考，大家一定要背下来！
1.化学变化的基本特征?
有新物质生成。
2.化学变化的关键词（至少5个）
燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈。
3.描述水的构成奥秘。
①水是由水分子构成的；
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
③水由氢氧元素组成。
4.保持水化学性质的微粒是?
水分子
5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?
设计实验方案、进行实验。
6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?
①广口瓶②药匙或纸槽③镊子。
7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?
①火柴②灯帽盖灭③外焰。
8.液体加热的注意事项。
液体体积不超过1/3、试管夹夹持在离口1/3处、擦干外壁再加热，先预热再加热、倾斜45°。
9.量筒的用途?集气瓶的用途?
①量度液体的体积②收集或储存少量气体。
10.三态变化中，水分子的情况?
水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变。
11.分子的基本性质。
分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动。
12.水的天然循环通过什么实现的?
三态变化。
13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?
①大颗粒不溶性杂质②明矾③加速泥沙沉降。
14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?
①小颗粒不溶性杂质②烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）③引流。
15.过滤后滤液浑浊的原因?
滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净。
16.过滤慢的原因?
杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁。
17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?
①活性炭②吸附。
18.如何去除可溶性杂质?
蒸馏
19.水中的微生物如何除?属于什么变化?
①杀菌消*②化学变化。
20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?
①肥皂水②泡沫丰富③煮沸。
21.举例说出两种混合物、两种纯净物。
混合物：空气、海水、石头等；
纯净物：氢气、水、氧气等。
22.电解水过程中，正极——气体怎么验证的?现象?说明气体的性质?
氧气、带火星的木条，木条复燃，助燃性。
负极——气体怎么验证的?现象?说明气体的性质?
氢气、点燃的火柴，气体被点燃，火焰呈淡蓝色，可燃性。
23.化学变化的实质?
破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合。
24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?
①原子的种类和数目②分子的种类③分子的数目。
25.化学变化中，最小的微粒?
原子
26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?
水氢气+氧气
氢气+氧气→水
27.通过电解水实验得到的结论是什么?
①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成。
28.点燃氢气前应进行什么操作？
验纯。
29.分解反应、化合反应的特点?
一变多、多变一，都是化学反应。
30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况。
31.原子中的等量关系。
质子数=核电荷数=核外电子数
32.决定原子种类的是?
质子数
33.哪些物质是由原子直接构成的?
金属、稀有气体、石墨、金刚石。
34.画出钠原子、镁原子的结构示意图。
35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例。
分子：水和大部分气体；
原子：金属、金刚石、稀有气体；
离子：氯化钠、氧化镁。
36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号。
Na+Mg2+Cl-S2-
37.原子的化学性质由什么决定?
最外层电子数。
38.相对原子质量的定义表达式?
39.一种元素和另外一种元素的区别。
质子数不同。
40.元素符号的意义?
举例：Fe，这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子，铁元素、一个铁原子、铁。
41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？
氧硅铝铁钙
42.列举生活中常见的溶液？至少5种。
糖水、茶水、啤酒、白醋、消*酒精、碳酸饮料。
43.溶液的特征。
均一、稳定。
44.溶液的组成。
溶质、溶剂。
45.溶于水温度升高的是？降低的是？
氢氧化钠、硝酸铵。
46.汽油去油污的原理？
溶解。
47.洗涤剂去油污的原理？
乳化。
48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？
没有腐蚀性的——纸片；有腐蚀性的——烧杯中。
49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？
视线与凹液面的最低处保持水平。
50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？
一定的温度、一定量的溶剂、该物质。
51.溶液是否饱和的判断方法？
首先看溶液中是否有未溶解的固体，如果有，则此时的溶液已经达到饱和状态；如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解。
52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？
加入溶剂，改变温度。
53.溶质质量分数的表达式？
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×%
54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？
计算——称量——溶解——装瓶存放
55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
56.玻璃棒在配制溶液中的作用？
搅拌，加速溶解。
57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？
药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码。
58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？
氮气；78%
59.空气中各成分由多到少排序？
氮气——氧气——稀有气体——二氧化碳——其它
60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？
①铜粉、红磷；
②木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体。
61.铜粉加热的文字表达式/现象？
铜+氧气→氧化铜，红色粉末变黑。
62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？
药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数。
63.简述空气中各成分分离的简要过程？
通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
64.分离空气能得到哪些气体？
氮气、稀有气体、氧气。
65.氧气的主要用途？
①供给生物呼吸②支持燃料燃烧。
66.氮气的主要用途？
①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷。
67.稀有气体的主要用途？
①保护气②电光源。
68.记入空气污染指数的有哪些物质？
CO、NO2、SO2、O3，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物。
69.化学式H2O具有哪些含义？
宏观：①水②水由氢氧两种元素组成；
微观：①一个水分子②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
70.化学式Fe具有哪些含义？
宏观：①铁②铁元素；
微观：一个铁原子。
71.写出下列化学式中数字2的意义
2H2O：2指2个水分子2指一个水分子中含有2个氢原子；
Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷；
CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价。
72.计算下列物质的化学式量：
H2O——18
CO2——44
Ca(OH)2——74
73.实验室制取氧气用到的药品是什么？
过氧化氢溶液、二氧化锰。
74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？
控制化学反应速率。
75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？
向上排空气法——氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应；
排水法——氧气不易溶于水，且不与水发生反应。
76.收集氧气时，用什么方法验满？
将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满。
77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？
检验装置气密性。
78.催化剂的特点是什么？
一变：化学反应速率改变（加快或是减慢）；
二不变：质量不变、化学性质不变。
79.实验室制取氧气的化学方程式
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
H2O22H2O+O2↑
80.二氧化锰的作用是什么？
催化作用。
81.选择发生装置和收集装置的依据？
发生装置——反应物的状态和反应条件；
收集装置——气体的密度和溶解性。
82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）
分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等。
83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象
剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。
84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式
3Fe+2O2Fe3O4
85.氧化反应的判断
是否有氧气参加。
86.氧化物的判断
二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）。
87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？
氧气的密度比空气的大。
88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的
防止生成物炸裂集气瓶。
89.实验室制取氧气的化学方程式
2H2O22H2O+O2↑
甲烷燃烧的方程式：
CH4+2O2CO2+2H2O
铁丝在纯氧中燃烧的方程式：
3Fe+2O2Fe3O4
90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？
①物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点；
②隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。
91.促进燃烧的方法有哪些？
增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
92.爆炸发生的条件？
可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间。
93.三大化石燃料的共同点？
不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水。
94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？
煤的气化、焦化和液化，属于化学变化。
95.化石燃料的燃烧对环境的影响？
温室效应；大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染。
96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？
产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。
消耗：植物的光合作用。
97.实验室制取二氧化碳所用药品：
大理石或石灰石和稀盐酸
制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法：向上排空气法；
验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满；
二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水。
98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，气体肥料，人工降雨。
99.检验二氧化碳的方法？原理？
将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？
CO2+H2O=H2CO3
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